C + O2 = CO2
Сначала найдём массу чистого угля.
Т.к. его всего 60%, то m(C) = 10 * 0.6 = 6 кг.
n(C) = 6/12 = 0.5 кмоль
По коэффициентам n(C) = n(O2) = 0.5 кмоль
V(O2) = 0.5 * 22.4 = 11.2 м^3
V(воздуха) = V(O2) / ω(O2) = 11.2 / 0.21 = 53.33 м^3
Ответ:
1425 кДж
Объяснение:
2H2+O2=2H2O+570 кДж
Воспользуемся формулой:
n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества
Mr(О2)=16*2=32 г/моль
получим:
n(О2)=m(О2)/Mr(О2)=80/32=2,5 моль
Составим пропорцию:
При взаимодействии 1 моль О2 выделяется 570 кДж тепла
При взаимодействии 2,5 моль О2 выделяется х кДж тепла
Отсюда: Х=1425 кДж
<span>a) AgNO3+ NaCl</span>⇒AgCl↓+NaNO3
<span>Ag</span>⁺+NO3⁻+Na⁺+Cl⁻=AgCl↓+Na⁺+NO3⁻
<span>Ag</span>⁺+Cl⁻=AgCl↓<span>
b) BaCl2+H2SO4</span>⇒BaSO4↓+2HCl
Ba⁺²+2Cl⁻+2H⁺+SO4⁻²=BaSO4↓+2H⁺+2Cl⁻
Ba⁺²+SO4⁻²=BaSO4↓
Ca(OH)2 + H2SO4 ----> CaSO4 + 2H2O
n(Ca(OH)2) = 7,4 г / 74 г / моль = 0,1 моль
n(H2SO4) = 19,6 г / 98 г / моль = 0,2 моль
H2SO4 - избыток
n(Ca(OH)2) = n(CaSO4) = 0,1 моль
m(CaSO4) = 0,1 моль * 136 г / моль = 13,6 г
Ответ: 13,6 г.
Mg + H2OSO4 = MGSO4 + H2
2H2 + O2 =2H2O
CaO +H2O = CA(oh)2