Реакция дегидратации спиртов
Условия: 1) температура около 400 градусов; 2) катализатор Al2O3
1) С6Н4 + О2 --кат, t--> C6H13OH
2) C6H13OH + CuO --> C5H11CHO + Cu + H2O
3) C5H11CHO + Ag2O --> C5H11COOH + Ag
4) C5H11COOH + CH3OH --> C5H11COOCH3 + H2O
5) C5H11COOCH3 + NaOH --> C5H11COONa + CH3OH
1, т.к. энтальпия <0, то реакция экзотермична, а это значит, что выход увеличит понижение температуры.
из 3х молей получается 2 - повышение давления также поможет
а, и повышение концентрации реагентов
2. хз
но в школе учили, что из 2х
3. скорость прямо зависит от концентрации по уравнению
v=k*c(H2SO4), мы понижаем концентрацию в 2 раза (с 10 до 5%)
и получаем v'=k*c(H2SO4)/2, итого скорость реакции уменьшится в v/v'=2 раза
СH3-C≡C-CH3+2HCl= CH3-C(Cl)2-CH2-CH3 2.2-дихлорбутан
HC≡C-CH2-CH3+2HCl= CH3-C(Cl)2-CH2-CH3 2.2-дихлорбутан
CH2=CH-CH=CH2+2HCl=CH3-CH(Cl)-CH(Cl)-CH3 2,3-дихлорбутан