Определите массу 20%-го раствора соли.содержащего 40 г этой соли

Знания

Химия

1 ответ:

studentik4 года назад

0 0

M(раствора )= m(соли)*100*w = 40*100/20=200г

Читайте также

Осуществить ряд превращений и назвать вещества.

гиягиу [647]

Ответ:

Объяснение:

1) Fe+2HCI=FeCI2+H2

2)FeCI2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCI

3)Fe(OH)2=FeO+H2O

4)FeO+ AI= Al2O3+Fe

5)Fe+HNO3=Fe(NO3)2+H2

0 0

4 года назад

Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно- восстановительных реакций: 1) Zn+O2=ZnO 2) MnO2+O2+KOH=K2MnO4+H2O 3)MnO2+KClO

Евгений468 [11]

2 Zn + O2 = 2 ZnO

0 0

4 года назад

Какова масса оксида железа(III), полученного при сжигании 28 г железа?

eleno4ka55

Дано:   4Fe+3O2=2Fe2O3
m(Fe)=28г
m(Fe2O3)-? n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)
n(Fe)=28г/56г/моль=0,5моль
4n(Fe):2n(Fe2O3) ,как 4:2
n(Fe2O3)=0,5/2=0,25моль
     m(Fe2O3)=n*M(Fe2O3)
m(Fe2O3)=0,25*160=40г

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для получения 20\%-го раствора при растворении в 250 мл воды

Бастард Джон [1]

У нас дано 250 мл воды. 250 мл это 250 г (т.к. плотность воды равна 1 г на мл).

0 0

4 года назад

Вывести формулу улеводорода,если присгорании его массой 13,6г получили оксид углерода(IV) объемом 22,4л(н.у.) и воду массой 14,4

Сергей Чекалин

M(CxHy)=34*2=68 Г\моль
n=V\Vm
Vm=22,4 дм3\моль
n(CO2)=22,4\22,4=1 моль
n=m\M
M(H2O)=18 Г\моль
n(H2O)=14,4\18=0,8 моль
n(C)=n(CO2)=1 моль
2*n(H2O)=n(H)=2*0,8=1,6 моль
n(C):n(H)=1:1,6=5:8
C5H8

0 0

3 года назад