2K+2H2O=2KOH+H2
80мл Н2О=80г
М(Н2О)=18г/моль
n(H2O)=80/18=4,4моль
вода в надлишку
ПО рівнянню при взаємодії 2 моль калію утворюється 1 моль водню
Якщо вступило в реакцію 0,2моль калію , ту утвориться 0,1 моль водню
обєм 0,1 моль водню=0,1*22,4=2,24л
Mr(BaCl2)=137+35,5*2=208
M(BaCl2)=137+35,5*2=208 г/моль
2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+5KNO3+K2SO4+3H2O
Mn^(+7)+5ē—>Mn^(+2)|2
N^(+3)—2ē——>N^(+5)|5
KMnO4 окислитель
KNO2 восстановитель
Рассчитаем сначала массу реагирующих веществ
молярная масса хлорида бария BaCl2=137+71=208 г\моль
значит в 1000 мл раствора---------------------------0,01х208
100 мл-------------------------------------------------Х
Х=0,208 грамма
количество молей хлорида бария равно=0,208\208=0,001 моль
молярная масса сульфата натрия равна =46+32+64=142 г\моль
значит в 1000 мл -------------------------------0,1х142
5 мл-----------------------------------------------------Х
Х=5х0,1Х142\1000=0,071 г,а молей =0,071\142=0,0005 моль
составляем уравнение
BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
осадок образуется при достижении ПР осаждаемой соли
произведение растворимости малорастворимого сильного электролита есть произведение равновесных молярных концентраций катионов и анионов этого электролита в насыщенном водном растворе
ПР= [Ba2+][SO42-]=0,00001 моль в 1 литре насыщенного раствора(табличные данные)
равновесные молярные концентрации растворов хлорида бария 0,001моль , а молярная концентрация сульфата натрия=0,0005 моль
их произведение равно=0,001х0,0005=0,0000005 м,то есть ПР не достигнуто,осадка не будет
