Відповідь:
х = 7у/3
Пояснення:
Отже вся маса розчину у. Розчин 5%, що значить що солі 0,05у. Значить в цей момент води в розчині: у - 0,05у = 0,95у.
Щоб одержати 1,5% розчин розв'яжемо пропорцію:
0,05у - 1,5%
z - 100% z = 0,05у*100/1,5 = 10у/3 це вся маса нового розчину. Тому води в новому розчині буде: 10у/3 - 0,05у = 197у/60.
Дізнаємось скільки води потрібно добавити: 197у/60 - 0,95у = 7у/3
Решение:
x 2.24
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
73 1*2
x=2.24*73/2=81.76
V=12.2 (л)
n=V/Vm, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
n=12.2/22.4=0.55(моль)
m=n*M
M(O)=16(г/моль)
m=0.55*16=8.8 (г)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23*0.55=3.311*10^23 (молекул)
уголь-это природный источник органических в-в ,а камень-это минерал,неорганические в-ва.
Алгоритм написания уравнений гидролиза
1. Определяем тип гидролиза. Необходимо написать уравнение диссоциации соли.
Гидролиз сульфата меди(II): CuSO4 = Cu2+ + SO42–
Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.
2. Записываем ионное уравнение гидролиза, определяем среду:
Cu2+ + HOH CuOH+ + H+;
образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая
3. Составляем молекулярное уравнение. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, записываются нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае из CuOH+ SO42– составляем (CuOH)2SO4. Для уравнивания числа ионов меди необходимо перед сульфатом меди поставить коэффициент два. Получаем:
2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4
Продукт реакции относится к группе основных солей: сульфат гидроксомеди(II).