Решение:
2СО(г)+О2(г)= 2СО2(г)+566кДж
Составим и решим пропорцию согласно уравнения и условию задачи.
по уравнению на 2 моль СО выделяется 566 кДж тепла,
по условию задачи на х моль СО выделяется 1520 кДж тепла.
След-но, х = 2 моль * 1520 кДж/ 566 кДж = 5,37 моль.
n(CO) = 5,37 моль.
V(CO) = n * Vm = 5,37 * 22,4 = 120,3 л
Ответ: сгорело 120,3 л СО.
15 H2SO4+8AI=4AI2(SO4)3+3H2S+12H2O
10гр это100%
Х. 96. Х=10*100/96=9,6гр(АI)
n(AI)= 9,6/27=0,35моль
0,35/8=х/15
Х=0,35*15/8=0,656моль(H2SO4)
M(ве-ва)(Н2SО4)=98*0,656=64,3моль
Масса раствора(Н2SO4)=64,3/0,1=643гр
Что именно нужно? Реакцию с сульфатом железа или как получить сульфат железа?
В первом случае: FeSO4 + 2KCl= K2SO4 + FeCl2
или
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ⬆
Ch4+br2→ch3br+hbr
Ch3br+ch3br→c2h5br+hbr
C2h5br+ch3br→c3h7br+hbr