Ответ:
7 г
Объяснение:
Считаем молярную массу газа
M(газа) = D * M(воздуха) = 1.931 * 29 = 56 г/моль
Считаем количество вещества газа
n(газа) = V(газа) / Vm = 2.8 / 22.4 = 0.125 моль
Считаем массу газа
m(газа) = n(газа) * M(газа) = 0.125 * 56 = 7 г
Ca - CaO - Ca(OH)2 - CaCl2 - CaCO3 - Ca
2Са + О2 = 2СаО
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Са(ОН)2 + 2НCl = СаCl2 + 2Н2О
СаCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 (осадок, стрелка вниз)
CaCO3 + Ba = BaCO3 + Ca
Выведем молекулярную массу альдегида:
Mr = D(CH4)*16 = 2,75*16 = 44
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
То есть 40% - это 0,4 в долях единицы, а 15% - 0,15
2) При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличится на массу добавленной воды.
Обозначим массу добавленной воды через Х граммов, тогда можем записать:
0,4*120 = 0,15*(120 + Х)
48 = 18 + 0,15Х
0,15Х = 30
Х = 30/0,15 = 200
Ответ: 200 г воды