C6h10o5+h2o=c6h12o6C6h12o6=2C2H6O+2Co2 (брожение)находим массу крахмалаm(C6H10O5)=m(картофеля) * W(C6h10o5)=5000 *0.2=1000 гn(C6H10O5)=m / M=1000 / 162=6.172 мольn(C6H12O6) = n (C6h10O5)n(C2H6O) *2 = n(C6H12O6) n(C2H6O)=6.172 *2=12.345 мольm(C2H6O)= n*M=12.345 *46=567.9 гнаходим массу раствора этанола по условию задачиm=PV=450*0.8=360 гнаходим массу этанола m(c2h6o)=W (c2h6o) * m (р-ра)=360*0.95=342 гвыход находим по формуле : W(Выход)=m(практ.) / m(теор.) практ- по условию теор - по расчётамW(C2H6O)выход = m(практ) / m(теор.)= 342 / 567.9=0.6022<span> 60.22% </span>
A – 5;
Б – 2;
В – 1;
В последнем будет два ответа в зависимости от кислоты. Если HNO3 разбавленная, то подходит 3 пункт, если концентрированная – 6.
Раствор перекиси бывает 3% и 6% в медицинской практике - там спирта нет , точно
так же есть 30% перекись или пергидрол - в аптеке нет такого и достать особо нельзя - в нем спирта нет тоже, точно
как я полагаю может реакция овр пойти между перекисью и спиртом
В отличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления неметаллов.<span><span> -4 -3 -2 -1</span><span><span>RH4 →</span><span> RH3 →</span><span> H2R →</span> HR</span></span>Летучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы:<span>1) Хорошо растворимые в воде (HCl, HBr, HJ, H2S, H2Se, NH3), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.</span>2) Соединения, разлагаемые водой:<span>BH3 + 3H2O = H3BO3 + 3H2↑</span>3) Летучие водородные соединения<span>CH4, PH3, которые не взаимодействуют с водой.</span>По периоду в ПС химических элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения.<span>SiH4 → PH3 → H2S → HCl</span>Выводы:Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах III–VIII групп ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов.Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.Высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер (кислотные оксиды и гидроксиды).Атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.
