Дано:
m(известняка) = 80 г
ω(примес.) = 5%=0,05
Nпр. = 90% = 0,9
Решение.
m(CaCO3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.)
m(CaCO3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
∨(СаСО3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль
М(СаО) = 56 г/моль
Составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция:
СаСО3 = СаО + СО2↑
Из уравнения реакции видим, что ∨(СаСО3)=∨(СаО) = 0,76 моль
m(CaCO3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода
m(пр.СаО) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г
Ответ: 38,3 г
валентность азота в соединениях 3,
он имеет 2 связи с водородом и одну пару свободных электронов,присоединение идет по донорно-акцепторному механизму(хотя это наверняка не важно)
Структурная формула есть на фотографии
W =mв-ва:mр-ра·100% Это основная формула для растворов процентной концентрации.
Отсюда: mв-ва = w·m:100% = 10%·150г:100% = 15г
Эти 15 г в-ва будут содержаться в m₅ г 5% раствора.
m₅р-ра = mв-ва :w₅·100% = 15г:5%·100% = 300г
mводы = m₅р-ра - m₁₀р-ра = 300г -150г =150г.
<em>То.есть, чтобы вдвое уменьшить концентрацию, раствор надо разбавить вдвое!</em>
<em>Так как в рез-тате реакции горения будет образовываться углекислый газ и вода, то мы можем сложить эту формулу как C6H12.</em>
1. C6H12 + 9O2 --------> 6CO2 + 6H2O
<em>Изомер уже надо записать показывая все связи.</em>
CH3-CH2-CH2-CH=CH-CH3 гекс-2-ен (гексен-2)
CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 гекс-1-ен (гексен-1)
<em>И так можно перемещая двойную связь, перемещая CHx в радикалы сделать очень много изомеров. (Главное следить, чтобы количество элементов не менялось) :)</em>