Ответ:
Первый закон термодинамики утверждает, что количество теплоты, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними силами. Q = "дельта"U + A "штрих". 1). При изохорном процессе ( V = const) работа A = p* «дельта» V не совершается, так как объем газа не меняется. Поэтому все количество теплоты, переданное системе, идет на увеличение ее внутренней энергии :
Q = «дельта» U; Но изменение внутренней энергии равно: «дельта» U = 3mRT/2M. Если m/M = 1 (моль) , то «дельта» U = 3RT/2. и все количество переданной теплоты равно
Q = 3RT/2; При нагревании на 1 Кельвин Q = 3R/2. 2). При изобарном процессе количество теплоты, переданное системе, идет на изменение внутренней энергии тела и на совершение системой над внешними телами: Q = "дельта"U + A "штрих". Изменение внутренней энергии и в этом случае будет таким же: «дельта» U = 3R/2, но, при этом, еще совершается и работа против внешних сил, так как при нагревании газ расширяется.
A = p* «дельта» V. Оценим работу, совершенную 1 молем газа при нагревании на 1 Кельвин. p = nkT; n = N/V; N = mNa/M; Для одного моля pV = Na*k*T; Но, произведение числа Авогадро на постоянную Больцмана равно универсальной газовой постоянной. Na*k = R; тогда pV = RT; Работа, совершенная одним молем при нагревании равна: A = RT Если нагревание произошло на 1К (T = 1К) , то A = R; и все количество теплоты, переданное газу при изобарном процессе, равно Q = 3R/2 + R = 5R/2. А это значит, что количество теплоты, переданное газу при изобарном процессе, на величину Q = R больше количества теплоты, переданного при изохорном процессе. Не вычисляя, можно сразу сказать, что эта разность численно равна значению универсальной газовой постоянной (табличной величине) , то есть 8,31 Дж. Таков и ответ: в первом процессе было передано на 8,31 Дж тепла больше, чем во втором. Успеха Вам и "питерки"!
Объяснение:
короче не смог
