1) K2SO4 + NaCl реакция не идёт
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O
Al(OH)3 + 3HNO3 -> Al(OH)3 + 3H2O
S + O2 -> SO2
Hg + 2H2SO4 -> SO2 + HgSO4 +2 H2O
2) S + H2 -> H2S
2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
2SO2 +O2 -> 2SO3
SO3 + Na2O -> Na2SO4
2NH3 -> N2 + 3H2
N2 + 6K -> 2K3N
3. Элемент: Na, относительная атомная масса: 23 г/моль ; формула высшего оксида: Na2O ; гидроксида: NaOH ; летучего водородного соединения: отсутствует ; соли: кислая NaHS,средняя K2S,комплексная K2[Zn(OH)4] ; Элемент: Cs, относительная атомная масса: 133 г/моль ; формула высшего оксида: Cs2O ; гидроксида: CsOH ; летучего водородного соединения: отсутствует ; соли: средняя Cs2SO4,кислая CsHSO4 ; Элемент: P, относительная атомная масса: 31 г/моль ; формула высшего оксида: P2O5 ; гидроксида: H3PO4 ; летучего водородного соединения: PH3 ; соли: метафосфорной кислоты HPO3,метафосфаты,ортофосфорной H3PO4,фосфаты,фосфиды ; Элемент: As, относительная атомная масса: 75 г/моль ; формула высшего оксида: As2O5 ; гидроксида: H3AsO4 ; летучего водородного соединения: H3As ; соли: мышьяковой кислоты: H3AsO4,арсенаты ; Элемент: Si, относительная атомная масса: 28 г/моль ; формула высшего оксида: SiO2 ; гидроксида: Si(OH)4 ; летучего водородного соединения: H4Si ; соли: силикаты,соли кремниевой кислоты: H2SiO3. Элемент: Ge, относительная атомная масса: 73 г/моль ; формула высшего оксида: GeO2 ; гидроксида: Ge(OH)4 ; летучего водородного соединения: H4Ge ; соли: германиевой кислоты H2GeO3,германаты ; Элемент: Cl, относительная атомная масса: 35,5 г/моль ; формула высшего оксида: Cl2O7 ; гидроксида: HClO4 ; летучего водородного соединения: HCl ; соли: гипохлориты-соли хлорноватистой кислоты HClO,хлориты-соли хлорной кислоты,хлораты-соли хлорноватой кислоты HClO3,перхлораты-соли хлорной кислоты , HClO4,хлориды. Элемент: Br, относительная атомная масса: 80 г/моль ; формула высшего оксида: Br2O7 ; гидроксида: HBrO4 ; летучего водородного соединения: HBr ; соли: гипобромиты-соли бромноватистой кислоты HBrO,бромиты-соли бромной кислоты,броматы-соли бромноватой кислоты HBrO3,перброматы-соли бромной кислоты , HBrO4,бромиды. 4. а) у азота(N) электроотрицательность больше чем у бора,радиус атома меньше,значит его неметаллические свойства сильнее чем у бора. б) у хлора(Cl) электроотрицательность больше чем у фосфора(P),радиус атома меньше,значит его неметаллические свойства сильнее чем у фосфора ; в) у серы(S) электроотрицательность больше чем у кремния(Si),радиус атома меньше,значит его неметаллические свойства сильнее чем у кремния ; г) у брома(Br) электроотрицательность больше чем у мышьяка(As),радиус атома меньше,значит его неметаллические свойства сильнее чем у мышьяка. Кислоты. а) H3BO3-слабая кислота,проявляет слабые кислотные свойства,HNO3-сильная,обладает сильными кислотными свойствами, б) H3PO4-устойчивая,обладает сильными кислотными свойствами,HClO4-неустойчивая,обладает сильными кислотными свойствами ; в) H2SiO3-термически неустойчивая,слабая,H2SO4-устойчивая,сильная ; г) H3AsO4-устойчивая,по силе равна H3PO4,сильная ; HBrO4-сильная,неустойчивая. 5. Количество вещества Al2O3= 1,02 г÷102г/моль=0,01 моль ,тогда число атомов Al=0,01×2=0,02 моль ; б) v(Fe2O3)=1,60 г÷160 г/моль=0,01 моль ; v(Fe)=0,02 моль ; в) v(Cu2O)=1,44г÷144г/моль=0,01 моль ; v(Cu)=0,02 моль ; v(Fe3O4)=2,32г÷232г/моль=0,01 моль ; v(Fe)=0,01×3=0,03 моль.
