Все категории

4 года назад

вычислите какое количество газа кислорода необходимо для сгорания фосфора,массой 6,2 грамма

Знания

Химия

2 ответа:

bestkina [13]4 года назад

0 0

4P + 5O2 = 2P2O5

n(P)= m/M = 6,2/31=0.2

n(O2)= 0.2 *5 / 4 =0.25

Колчин Дмитрий4 года назад

0 0

4P+5O2=2P2O5

M(P)=31 г/моль

U(P)=m/M=0,2 моль

из уравнения U(O2)=0,8U(P)=0,25 моль

Читайте также

Помогите с дз по химии?

ириночкп

1) Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

2)2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2

3)2KClO3=2KCl+3O2

4)Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4

5)2NH3=N2+3H2

6)2H3PO4+3CaSO4=3H2SO4+Ca3(PO4)2

0 0

3 года назад

Рассчитайте объём водорода, который прореагирует с 4 молями кислорода

Максим Сергеевич ...

2H2+O2-->2H2O
n(O2)=4 моль
По уравнению реакции
х моль(H2)-4 моль(O2)
2 моль(H2)-1 моль(O2)
x моль=4*2/1=8 моль
V(H2)=n(H2)*Vm=8 моль*22,4 л/моль=179,2 л.

0 0

3 года назад

Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое1)серы и селена2)марганца и хлора3)гелия и крептона4)фосфора и кремния

Leara0 [6]

1 серы и селена 6 и 6)))

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Гидроксид меди (II) провзаимодействовала с соляной кислотой массой 23 г. Найдите массу образовавшегося осадка.

shraybikus [34]

Ответ:

23г Хг

Cu(OH)2 +2HCl-> CuCl2+2H2O

73г 135г

23г___Хг | Х=42,5г

73г___135г|

Объяснение:при взаимодействии Cu(OH)2 с HCl образуется соль (CuCl2) это и есть осадок найдем массу CuCl2 (135г) и массу HCl (73г) проставим по местам массы и найдем массу осадка.

0 0

4 года назад

Какой объём азота выделится при горении 10 литров аммиака?

Фазлиева

4NH3+3O2=2N2+6H2O
n=V/Vm n(NH3)=10/22,4=0,45( моль)
n(NH3)/n(N2)=4/2 , по условию реакции, след, n(N2) в 2 раза меньше n(N2)=045/2=0,225( моль)
V=n*Vm V(N2)=0,225*22,4=5,04(л)
Ответ: 5,04л

0 0

4 года назад