M(H2SO4) = 200 г*0,049= 9,8 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
∨(H2SO4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
из уравнения реакции следует, что ∨(BaSO4) = ∨(H2SO4) = 0.1 моль
m(BaSO4) = ∨(BaSO4)×M(BaSO4)
m(BaSO4) = 0,1 моль×233 г/моль = 23,3 г
Ответ: масса осадка сульфата бария 23,3 г
24,31 г Mg + 32,07г S → 56,38 г MgS, соответственно
6 г Mg + 7,92 г S → 13,92 г MgS, останется 10 - 7,92 = 2,08 г серы
A)2NaNO3->2NaNO2+O2
Реакция разложения
б)Ca+2C->CaC2
Реакция присоединения
в)2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
Реакция замещения
г)Ca(OH)2+2HNO3->Ca(NO3)2+2H2O
Реакция обмена
а)2SO2+O2->2SO3
Реакция присоединения
б)2Ag2O->2Ag+O2
Реакция разложения
в)2KHCO3->K2CO3+H2O+CO2
Реакция разложения
г)6NaOH+Al2(SO4)3->2Al(OH)3+3Na2SO4
4) - реакция разложения