В документе решение, надеюсь всё будет понятно.
А) Fe + ZnSO₄ ≠б) 3Ag + AuCl₃ = 3AgCl + Au (восстановитель: Ag)в) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑(восстановитель: Zn)г) 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑ (t), (если удалить оксидную плёнку)(восстановитель: Al)д) 2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu(восстановитель: Al)е) Ag + H₂SO₄ (разб.) ≠ж) CuO + C = Cu + CO(восстановитель: C)з) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑(восстановитель: Ba)
4. 4H - 4 атома Водорода
2H₂ - 2 молекулы водорода
HgO - 1 молекула оксид ртути (II)
5FeS - 5 молекул сульфид железа (II)
3H₂SO₄ - 3 молекулы серной кислоты
5. <em>KMnO₄:</em>
качественный - калий, марганец, кислород
количественный - 1 атом калия, 1 атом марганца, 4 атома кислорода
<em>H₂SO₄:</em>
качественный - водород, сера, кислород
количественный - 2 атома водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода
Mr(H2SO4) = 2+32+(16*2) = 98
n(H2SO4)= 294/98=3 моль
n(Na2SO4)= n H2SO4
m(Na2sO4) =3 моль*142=426г
w(<span>Na2SO4</span>)=(400/426)*100\%=94\%
Эквивалент - количество вещества, которое реагирует с 1 г водорода. Следовательно, чтобы найти молярную массу металла из массы его эквивалента, необходимо умножить массу эквивалента на валентность металла.
Для условий задачи: М(Ме) = m(экв) * 3 = 15*3 = 45 г/моль
Металл с молярной массой 45 - скандий Sc
Найдем массовую долю скандия в его оксиде Sc2O3:
w = M(Sc) * n(Sc)/[M(Sc) * n(Sc) + M(O) * n(O)] = 45*2/(45*2 + 16*3) = 0,6522 или 65,22%
Ответ: 65,22%