1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2: А. …3s23p63d104s24p2
1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:
А. …3s23p63d104s24p2
Б. …3s23p63d104s24p5
В. …3s23p63d104s24p3
Г. …3s23p63d104s24p4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
А. SiH4
Б. Fe2O3
В. I2
Г. SO3
3. Вещества с металлической кристаллической решеткой:
А. летучие
Б. растворимы в воде
В. проводят электрический ток
Г. обладают низкой тепло и электропроводностью
4. К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
А. 40%
Б. 8%
В. 10%
Г. 25%
5. Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению
Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 является:
0
А. Cu
+2
Б. Cu
0
В. Fe
+2
Г. Fe
6. Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO(г) + O2 ↔ 2CO2(г) + Q
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
А. применения катализатора
Б. увеличения температуры
В. увеличения давления
Г. уменьшения концентрации О2
7. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
А. Rb, K, Na, Li
Б. Be, Mg, Ca, Sr
В. In, Ga, Al, B
Г. Sr, Ga, Si, C
8. Для получения 56 л (н. у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции
CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:
А. 90 кДж
Б. 180 кДж
В. 450 кДж
Г. 540 кДж
9. Сокращенное ионное уравнение SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию:
А. оксида кремния (IV) с водой
Б. оксида кремния (IV) с серной кислотой
В. силиката натрия с серной кислотой
Г. силиката кальция с серной кислотой
10 Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
А. -3
Б. -1
В. +1
Г. +3
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома (III)
и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. Вычислите объем водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.
15.Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
