Question

2. . При действии избытка кислоты на 50г мрамора, содержащего 20% инертных примесей, выделилось 7,616л газа (н.у). Найдите долю

выхода продукта реакции.

Answer 1

2HCl+CaCO3=CO2+H2O+CaCl2



1)Mr(CaCO3)=40+12+3*16=100

M(CaCO3)=100

m(CaCO3)=1*100=100

2)Vm=22,4

3)x-m(чистого веществаCaCO3)

X = V(CO2) = > x= 100*4,48 = 20

m(CaCO3) Vm 22,4

4)m(мрамора)=25, а m(CaCO3)=20

ώ(массовая доля)= (m(CaCO3)/m(мрамора))*100% = (20/25)*100%=80%

Answer 2

2HCl+CaCO3=CO2+H2O+CaCl2
m(CO2)=7,616/22,4=0,34моль
m(CaCO3)теор=50*(100%-20%)=40г
Mr(CaCO3)=40+12+3*16=100
m(CaCO3)прак=0,34*100=34г
w(CaCO3)=34/40*100%=85%