4 года назад

Выведите формулу оксида фосфора, содержащего 43,6% фосфора и 56,4% кислорода. Рассчитайте его молярную массу

1 ответ:

0 0

PxOy
x:y = W(P)/A(P) : W(O)/A(O) = 43,6/31 : 56,4/16 = 1,41 : 3,525 = 1 : 2,5 = 2: 5
Формула оксида: Р2О5, М(Р2О5) = 2x31 + 5x16 = 62 + 80 = 142 г/моль

Читайте также

25,0 г сплава магния и алюминия обработали избытком щёлочи . Выделившийся при этом газ полностью восстановил 32,0 г оскила меди

Елена Алёнка

32g xg
CuO+H2=Cu+H2O
80g 2g
x=32·2/80=0.8g

x²g 0.8g
2Al+2NaOH+H2O=3H2+2Na[Al(OH)4]
54g 6g
x²=54·0.8/6=7.2g(Al)
mMg=25-7.2=17.8g
wMg=17.8/25·100%=71.2%
wAl=100%-71.2%=28.8%

0 0

4 года назад

Массовая доля элемента в его оксиде Э2О3 составляет 68.42%.Что это за элемент? Составьте формулу его гидроксида

Ося82

Массовая доля элемента w = относительная атомная масса элемента умножить на количество индексов и разделить на относительную молекулярную массу. т.е. для нашей формулы имеем:
w(Э)=Ar(Э)*a/Mr(Э2О3), пусть х=Ar(Э);
Mr(Э2О3)=х*2+Ar(O)*3=2х+48;
0,6842=2x/2x+48;
0,6842(2x+48)=2x;
32,8416=0,6316x;
x=51,997;
Ar(Cr)=51,9, значит, элемент, который мы ищем - хром.
Формула: Cr2O3.
Гидроксид - Cr(OH)3 и HCrO2.
Cr амфотерный.

0 0

4 года назад

Ребят, срочно надо 11 задание, оценка в аттестат зависит.

Дмитрий М

1) MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O

2) Zn + <span>2H⁺ = Zn</span>²⁺ + H₂↑

3) 2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O

0 0

3 года назад

осуществите превращение CH4-C2H4-C2H6-CO2

memrace [17]

2CH4=C2H4+2H2

C2H4+H2=C2H6

C2H6+3.502=2C02+3H20

0 0

4 года назад

Один из видов бронзы содержит 85% меди, 12% олова и 3% цинка. Какая масса водорода выделится при растворении 1 кг этого сплава в

Рысь1456 [1]

1)Sn+H2SO4=SnSO4+H2

1 1

m(Sn)=1000*0,12=120г;n(Sn)=120:119=1моль;n(H2)=1моль;m(H2)=1моль*2г/моль=2г;

2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

1 1

m(Zn)=1000*0,03=30г;n(Zn)=30г:65г/моль=0,46моль;n(H2)=0,46моль;m(H2)=0,46моль*2г/моль=0,92г;

m(H2)общая=2+0,92=2,92г

0 0

3 года назад