q угля = 13000 КДж/кг
при сгорании 1 кг угля выделится
qm - теплоты и это ровно 13000 000 *1 = 13 000 000 дж
Дано:
m(H₂SO₄) = 240г (300*0,8)
Найти:
m(CaSO₄)
Решение:
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O
Mr(H₂SO₄) = 98г/моль
Mr(CaSO₄) = 136г/моль
Ответ: m(CaSO₄) = 333г
Перепишем уравнение реакции: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅
Выпишем из таблицы Менделеева атомные массы фосфора и кислорода (31 и 16).
Теперь найдем молярные массы фосфора и оксида фосфора-5:
M (4P) = 31*4 = 124 г/моль
M (2P₂O₅) = 2*(31*2+16*5) = 284 г/моль
Найдем количество вещества:
n = m/M
n P = 6,2 / 124 = 0,05 моль
n P = n P₂O₅
Зная количество вещества и молярную массу оксида фосфора-5, найдем его массу:
m = n*M
m 2P₂O₅ = 0,05 моль * 284 г/моль = 14,2 г
Ответ: 14,2 г.
N2O5 можно получить только N02, если действовать через NO,то:
1)2NO+O2 = 2NO2
2)2NO2+H2O<span> = </span>N2O5<span> + 2H</span>