C2h6-sp3-тетраэдрическая форма
c2h2-sp-линейная
c2h4-sp2-плоская (плоского треугольника)
Дано:
m(CaO)=80г.
-------------------------
m(продукта р-ции)-?
1. Определим молярную массу оксида кальция:
M(CaO)=40+16=56г./моль
2. Определим количество вещества в 80г. оксида кальця:
n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=80г.÷56г.моль=1,43моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaO + H₂O=Ca(OH)₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1моль оксида кальция образуется 1моль гидроксида кальци.
5. Анализируем условие: по условию оксида кальция 1,43моль, значит и гидроксида кальция образуется 1,43моль.
n[Ca(OH)₂]=1,43моль
6. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 1,43моль:
M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)х2=74г./моль
m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂]хM[Ca(OH)₂]=1,43мольх74г./моль=105,82г.
7. Ответ: при взаимодействии 80г. оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция массой 105,82г.
Вода
Сахар
Сода
Бензин
Воздух
Уксус
Соль
Кефир (результат брожения молока) - туда же сметана, ряженка и т.д.
Газ (Газовая плита)
Марганцовка (используется врачами)
Перекись водорода (используется врачами)
Хлорка (В бассейнах)
Школьный мел
Азот (накачивают им колеса)
Лак для ногтей
1. Определяем относительную массу этиленового углеводорода если его относительная масса по водороду равна 21:
D(H₂)=Mr(CnH2n)÷Mr(H₂)
Mr(CnH2n) =D(H₂)xMr(H₂)=21x2=42
2. Определим массу карбону в этиленовом углеводороде, если массовая доля карбону равна 85,7% :
ω%(C)=Mr(С)÷Mr(С₂H₄)
Mr(С)=ω%(C)×Mr(С₂H₄) ÷100%=85.7×42÷100%=36.
5. Составляем формулу этиленового углеводорода если молекулярная масса карбону в нем 36 - это значит 36÷12=3 атома:C₃H₆
Mr(C₃H₆)=12×3+1×6=42
1) Zn+Cl2=ZnCl2
2) ZnCl2+2KOH=Zn(OH)2+2KCl
3) Zn(OH)2=(t°)=ZnO+H2O
4) 2Zn+O2=2ZnO
5) ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
6) Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O
