При сжигании смеси пропана с углекислым газом объемом 200 л было израсходовано 560 л кислорода.Определить объемную долю углекислого газа в смеси.
Решение:
Так как углекислый газ не принимает участие в горении,то весь кислород был использован на реакцию горения пропана:
х л 560 л
1 объем 5 объемов
1.Подставив объем кислорода в уравнение реакции, получим массу пропана:
для полного сгорания 1 объема пропана требуется 5 объемов кислорода, а
для х л____________________560 л, откуда
х=560*1/5=112 л
2. Отняв от общего объема смеси объем полученного пропана,получим объем углекислого газа в смеси:
V(СО2)=V(смеси)-V(С3Н8)=200-112=82 л
3. Отнеся объем углекислого газа к объему всей смеси,получим объемную его долю:
фи=V(СО2)/V(смеси)=82/200=
0,41 или
41%
Дано:
m(известняка) = 1000г
w(CaCO₃) = 90%
HCl избыток
Найти:
CaCl₂
Решение:
m(CaCO₃) = 0,90*1000 = 900г
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ +
H₂CO₃ (H₂O + CO↑)Mr(CaCO₃) = 100 г/моль
Mr(CaCl₂) = 111 г/моль
m(CaCl₂) =
999г
Ответ:
m(CaCl₂) = 999г
C + 2H2SO4 (конц) = 2H2O + 2SO2 + CO2
S(+6) +2e = S(+4) // 2
C(0) -4e = C(+4) // 1
S(+6) - окислитель
С(0) - восстановитель
150*0,1=15
Составляем пропорцию
15 г - 10%
х г - 25%
х=(15*25)/10=37,5 г
37,5- 15=22,5г
1. C3H8=t,kat=C3H6+H2(пропен и водород)
2. С3H6+H2O=t,p,kat=C3H7OH(пропанол)
3.C3H7OH+CuO=t=CH3CH2CHO+Cu+H2O(пропаналь, медь и вода)
4. CH3CH2CHO+Ag2O=t,NH3*H2O=CH3CH2COOH+2Ag(пропионовая кислота и серебро)