т.к. не указано до какого момента будет идти реакция, то считам, что пока один из реагентов не закончится. Железо имеет больший электродный потенциал, чем медь, следовательно легко вытеснит ее из раствора соли.Запишем уравнение реакции:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
теперь найдем сколько моль соли вступит в реакцию
M(CuSO4)=64+32+16*4=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=40г/160г/моль=0,25 моль
из уравнения видно, что 1 моль соли соответствует 1молю образующейся меди 1 молю сульфата железа, следовательно
n(FeSO4)=n(Cu)=0,25 моль
теперь найдем массы продуктов реакции
m(FeSO4)=0,25 моль*152г/моль=38г
m(Cu)=0,25 моль*65г/моль=16,25г
2Ca + O₂ = 2CaO
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ = CaO + CO₂ (t)
2N₂ + 5O₂ = 2N₂O₅
N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O
1) P(-3)H(+), P(+3)O(-2), H(+)P(+5)O(-2), P(+5)O(-2)
2) 3KMnO4 + 5NO + 4H2SO4 = 4HNO3 + 3MnSO4 + K2SO4 + KNO3 +2 H2O
Mn(+7)+5e = Mn(+2) 3 ок-ль, в-ие
N(+2) -3e = N(+5) 5 в-ль, ок-ие
J2 +5Br2 + 6H2O = 2HJO3 + 10HBr
J2(0)-10e = 2J(+5) 1 в-ль, ок-ие
Br2(0) +2e = 2Br(-) 5 ок-ль, в-ие