Вещества: железо, медь, капрон, ртуть, сахар.
Предметы: микрометр, напильник, нож
Дано:
m(NaOH) = 10 г
+СО2
Найти:
m(Na2CO3)=?
V(CO2)=?
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)
n(NaOH) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль
Vm = 22,4 л/моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Из УХР следует, что n(CO2)=n(Na2CO3)=0,5n(NaOH)
n(CO2) = 0,5*0,25 моль = 0,125 моль
n(Na2CO3) = 0,5*0,25 моль = 0,125 моль
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)*M(Na2CO3)
m(Na2CO3) = 0,125 моль*106 г/моль = 13,25 г
V(CO2) = n(CO2)*Vm
V(CO2) = 0,125 моль*22,4 л/моль = 2,8 л
Ответ: 13,25 г Na2CO3 и 2,8 л СО2
1) Na2SO4
2) MgS
3) Li2SiO3
4) Не идиота, а иодида - FeI3
натрий содержит 11 электронов
Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР. Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий:
Найти окислитель и восстановитель.
Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.
Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях.
Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций.
<span>Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции. </span>
