ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl - молекулярное ур-ние
54 г Х г
2Al + 3 J2 = 2AlJ3
n = 2 моль n = 2 моль
М=27 г/моль М = 408 г/моль
m= 54 г m = 816 г
54 г Al - Х г AlJ3
54 г Al - 816 г AlJ3
m(AlJ3) = 54 * 816 / 54 = 816 г
Mr(Fe2O3)=56*2+16*3=160 г/моль.
Coставим пропорцию:
160г Fe2O3 - 112г Fe
48г Fe2O3 - х г Fe
х г =48*112/160=33.6 г.
<em>Ответ: 33.6 грамм.</em>
Восстановим кремний магнием:
570 г х г
SiO₂ + 2Mg ⇒ 2MgO + Si
60 г 28 г
Так 570 г - это масса оксида с примесями, то найдем массу чистого оксида:
100% - 5% = 95% - содержание оксида в смеси
95% × 570 г ÷ 100% = 541,5 г - масса чистого оксида.
Найдем теоритическую массу получаемого кремния по уравнению:
541,5 г × 28 г ÷ 60 г = 252,7 г
Если практический выход кремния равен 95%, то ращитаем его массу:
m(практ.) ÷ m(теор.) × 100% = η%
m(практ.) = 95% × 252,7 г ÷ 100% = 240 г.
Ответ: 240 г
А) Масса NaY, сод-о 23 г Na (1 моль экв-в Na), = 1*(23/0.1) = 230 г, след-но, на Y прих-я 230-23 = 207 г, что соотв-т M Pb, т.е. Y - свинец;
Б) n C = 29.71/12 = 2.4758 моль, n H = 6.23/1 = 6.23 моль, 3-й эл-т - очевидно свинец по условию "Вещество Х легко горит в кислороде, образуя твердый красный порошок вещества Z, издавна использовавшегося в качестве красителя", т.к. при горении ни C, ни H, ни галогены не обр-т тв. в-в красного цвета, а если бы 3-м эл-м в составе X был натрий, то он бы обр-л бесцв. тв. в-во либо тв. в-во белого цвета (например Na2O или Na2CO3 или NaCl);
т.о. n Pb = (100-29.7-6.23)/207 = 0.3095 моль; делим все значения на мин. (0.3095) и пол-м ф-лу X - PbC8H20;
без учета Pb в составе X, мольное соотн-е C и H = 1 к 6.23/2.4758 = 2.5, т.к. число атомов не м.б. дробным, на 2 атома C прих-я 5 атомов H, т.е. C и H обр-т этил -C2H5, тогда уточн-я ф-ла X - Pb(C2H5)4 (тетраэтилсвинец);
В) Z - Pb3O4;
3Pb(C2H5)4 (M = 323 г/моль) + 41O2 = Pb3O4 (M = 685 г/моль) + 24CO2 + 30H2O - из 10/323 = 0.031 моль пол-я 685*(0.031/3) = 7.0783 г Pb3O4;
Г) Pb(C2H5)4 исп-я в качестве антидетонационной присадки к моторному топливу в ДВС.
