CxOy
Пусть м(CxOy)=100г, тогда
m(C)=42,8 г
n(C)=m/M=42,8г/12г/моль=3,6моль
m(О)=57,2 г
n(О)=m/M=57,2г/16г/моль=3,6моль
Соотношение количества
3,6:3,6=1:1
Формула: CО (монооксиид углерода<span> или </span>угарный газ или <span>о</span>кись углерода или<span> </span><span>оксид углерода(II))</span>
ответ: 1,3,4
2NH2-CH2-CH2-CH2-COOH + Mg(OH)2 = (NH2-CH2-CH2-CH2-COOH)Mg + 2H2O
NH2-CH2-CH2-CH2-COOH + Cu = \\\
NH2-CH2-CH2-CH2-COOH + C3H7OH = NH2-CH2-CH2-CH2-COOC3H7 + H2O
NH2-CH2-CH2-CH2-COOH + HBrO4= [NH3-CH2-CH2-CH2-COOH]BrO4
NH2-CH2-CH2-CH2-COOH + SiO2 = \
NH2-CH2-CH2-CH2-COOH + C3H8 = \\
Ответ: 2
А) CH2=CH-CH2-CH2-CH3
б) CH2=CH-CH3 и от CH вниз CH3
в) CH3-CH=CH-CH3
г) и циклобутан тут можно к примеру Это просто квадратиком можно нарисовать, но каждый угло это будет CH2 (их необязательно обозначать)
1) <span>CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2) CH4 </span>→ C + 2H2↑ (t=1000°C)
3) 2CH4 → C2H2 + 3H2↑ (t=1500°C)
4) CH4 + O2 → CO2 + 2H2O
5) 2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O
4) Ca(OH)2 Согласно правилу Бертолле, в реакциях ионного обмена одним из продуктов должен быть осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода). В данном случае не образуется ни осадок, ни газ, ни вода.