<span>3) Н2С = СН2 + Вг2 -> СН2Вг - СН2Вг</span>
180 гр - Н2О
водород к кислороду относится как 1\8
180гр\8=22.5(объем водорода в гр)180-22.5=157.5(объем кислорода в гр)
22.5Х22.4(закон авогадро)=504литра водорода выделится
180гр\18гр моль=10 моль воды В одном моль воды 6,02*10 в 23 степени молекул
<span>в 10 молях = 6,02*10 в 24 степени</span>
https://ru-static.z-dn.net/files/d85/574867f467a375d9942211ade3878f14.jpg
1)<span>В). CnH2n-2
2)3-метилпентен-1
3)<span>ка бы А и Г
4)</span></span><span>А). Алкадиенов
5)</span><span>В). Пропанол-2
6)</span><span>Б). Синяя
7)</span><span>Б). Зинина
8)</span><span>Б). Формальдегид
9)</span><span>Г). Хлорэтан.
10)</span><span>Г). Бутан.
11)1Г,2Б,3В,4А
12) 2СH</span>₄→C₂H₂+3H₂ацателен
C2H2+H2O→CH3CHO(Hg⁺,Hg²⁺) уксусный альдегид
CH3CHO+Ag2O→CH3COOH+2Ag↓ уксусная кислота
2CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O ацетат натрия
13)CH₄/CH₃Cl/CH₃OH
14)C₂H₅OH+[o]→CH₃CHO+H₂O
CH₃CHO+[O]→CH₃COOH
15)
150*0.12=18 кг (примеси)
150-18=132кг
132кг Х
СаС₂+H₂O→C₂H₂+Ca(OH)₂
64 26
Х=(132*26)/64=53.625кг(C₂H₂)
53.625кг=53625г
n(C₂H₂)=53.625/26=2062.5
v(C₂H₂)=2062.5*22.4=46200дм³
Считаем молярную массу соединения
M = D * M(H2) = 16 * 2 = 32 г/моль
Соотношение количеств веществ элементов в соединении = соотношению индексов этих элементов
Пусть масса вещества = 100 г, тогда масса водорода = 12,5 г, а азота 87,5 г
Считаем количество вещества азота
n = m / M = 87.5 / 14 = 6.25 моль
Считаем количество вещества водорода
n = m / M = 12.5 / 1 = 12.5 моль
Делаем соотношение
n(N) : n(H) = 6.25 : 12.5 = 1 : 2
Эмпирическая формула соединения - NH₂ (M = 16 г/моль)
Считаем во сколько раз реальная молярная масса больше эмпирической: 32 / 16 = 2
Значит истинная формула - (NH₂)₂ ну или N₂H₄ - гидразин