Question

Найдите массу серебра выпавшего на стенках пробирки в виде " серебряного зеркала" при взаимодействии 140г 10% - го раствора форм

альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра. Рассчитайте количество вещества оксида серебра, вступившего в реакцию.

Ребят, даю много пунктов! Прошу полное решение, желательно с объяснением! Говорю спасибо!

Ребятушки, постарайтесь:)

Answer 1

Дано:

m(ppa H2CO) = 140 g

(Ag2O) - избыток

------------------------------

Уравнение реакции:

H2C=O + Ag2O --> HCOOH + 2Ag

-------------------------------

m(Ag) = ?

n(Ag2O) - ?

 

Решение:

рассчитаем количество вещ-ва формальдегида в растворе.

Сначала - найдем массу 

m(H2C=O) = 140*0.1 = 14 g

 

зная молярную массу формальдегида

M(H2C=O) = 30 g/mol

 

Вычислим количество моль вещества

n(H2C=O) = m / M = 14/30 = 7/15 = 0.4667 mol

 

Согласно уравнению реакции количество моль формальдегида равно кол-ву моль оксида серебра:

n(Ag2O) = n(H2C=O) = 0.4667 mol

 

А кол-во вещества Ag в два раза больше:

n(Ag) = 2 * n(H2C=O) = 2 * 0.4667 = 0.9334 mol

 

расчитаем массу серебра:

m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = 0.9334 * 108 = 100.8 g

 

ответ:

100.8 г (Ag);

0.4667 моль (Ag2O)