3 ответ быть не может, т.к. при повышении температуры равновесие в системе смещается в сторону эндотермической, а в 3 варианте справа экзотермическая реакция. Поэтому подходят варианты 2 и 4.
Следующее условие: при понижение давления равновесие смещается в сторону большего обьема. Подходит вариант 2.
Ответ: 2, в Вашем ответе ошибка.
Находим молярную массу соединении 51*2=102
Количество вещства воды 37,8/18=2,1моль
количество вещества углекислого газа 79,2/44=1,8моль
количества вещества неизвестного вещества 30,6/102=0,3моль
По продуктам сгорании видно .что в составе данного вещества объязательно имеется С и Н.Напишем уравнени сгорании:
0,3 1,8 2,1
СхНу+О2→хСО2+0,5уН2
1 х 0,5у
х=6,у=14 М(С6Н14)=86<102 Значить в составе вещества имеется и ещекислород М(С6Н14Ох)=102 16х=16,х =1 Формула вещества С6Н14О
CuCl2+Na2S= CuS+2NaCl
1) m(CuCl2) = 27*100/10=2,7г
2) n= m/M(Mr) M=Mr Mr( CuCl2)=135 М=135г/моль
3) n(CuCl2)= 2,7/135=0,02моль
4) n(CuCl2) : n(CuS) = 1: 1, следовательно n(CuS) = 0,02 моль
5)m= n*М(Mr) M=Mr Mr(CuS)=98г/моль
6) m(CuS) = 0,02*98=1.92г
Ответ: 1,92г
Средняя молекулярная масса воздуха принимается равной 29 г/моль.
Na : Si:O = 37,7/23: 23/28 : 39,9/16=1,6 : 0,8 : 2,5= 2: 1: 3
Na2SiO3