Энергетический уровень — это совокупность орбиталей, которые имеют одинаковые значения главного квантового числа. Число энергетических уровней атома равно номеру периода, в котором он расположен. Например,магний -элемент третьего периода, имеет 3 энергетических уровня (n = 3).
Энергетический подуровень — совокупность орбиталей с одинаковыми значениями главного и орбитального квантовых чисел. Энергетический подуровень обозначается латинскими буквами: s, p, d, f и т. д. Например, n = 2,1 = 0,1. Значит, на 2 уровне есть подуровень s (1 = 0) и подуровень р (1 = 1).
Бутин-2 можно отличить от бутина-1 с помощью (2) аммиачного раствора хлорида меди (l); прореагирует бутин-1, так как кратная связь у конечного С
Степень окисления у железа может быть +2 или +3, например, смотрите по кислороду, у которого практически всегда -2 (в школьной программе)
Например, Fe2O3, у кислорода -2, значит, у железа +3
1)O2+2H2===>2H2O
2H2O===>2H2+O2
3H2+N2===>2NH3
4NH3 + 3O2 ====>2N2 + 6H2O
3H2O+P2O5====>2H3PO4
H3PO4 + 3NaOH ===> Na3PO4 + 3H2O
H2O +Na2O===>2NaOH
2)C2H4+H2O===>C2H5OH
C2H5OH===>C2H4+H2O
2C2H4 +O2===> 2CH3CHO
2CH3CHO+ O2===>2CH3COOH
2CH3COOH+CaCO3===>(CH3COO)2Ca + CO2(стрелка вверх) + H2O