Ответ:
Объяснение:
Mr[Ba₃(PO₄)₂=3Ar(Ba)+2×[Ar(P)+4Ar(O)]
Mr[Ba₃(PO₄)₂=3×137+2×[31+(4×16)=411+2[31+64]=411+61+128=600
<u>ω(Ba)</u>=3Ar(Ba)÷Mr[Ba₃(PO₄)₂=411÷600=<u>0,685</u>
<u>ω%(Ba)</u>=ω(Ba)×100%=0,685×100%=<u>68,5%</u>
<u>ω(P)</u>=2Ar(P)÷Mr[Ba₃(PO₄)₂=61÷600=<u>0,1017</u>
<u>ω%(P)</u>=ω(P)×100%=0,1017×100%=<u>10,17%</u>
<u>ω(O)</u>=8Ar(O)÷Mr[Ba₃(PO₄)₂=128÷600=<u>0,2133</u>
<u>ω%(O)</u>=ω(O)×100%=0,2133 ×100%=<u>21,33%</u>
Масса. остальные характеристики - это физические свойства вещества
1) Сoли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.
2)Все основные оксиды – твердые вещества, чаще нерастворимые в воде, окрашенные в различные цвета, например Cu2O –красного цвета, MgO – белого.
Кислотные оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообразными: Р2О5 – твердый, SiO2 – твердый, СО2 – газообразный,. SO3 – жидкий. К воде относятся по-разному (Р2О5 – растворимый, SiO2 – нерастворимый).
Поскольку это оксиды металлов, то они, как и основные оксиды, твердые вещества, мало или нерастворимые в воде. (Al2O3 – нерастворим в Н2О). Некоторые из них имеют характерную окраску (Fe2О3 – бурый).
3)кислые, средние, основные, комплексные, двойные, смешанные
4)оксиды: Na2O-оксид натрия
соли: CaSiO3-силикат кальция, KNO3-нитрат калия
основания: KOH-гидроксид калия
5)Ca3(PO4)2-соль, FeO-оксид, K2S-соль, Mg(OH)2-основание
6) 4Al+3O2==2Al2O3
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
2H2+O2=2H2O
H2+Cl2=2HCl
3H2+N2=2NH3
H2+Ca=CaH2
2S+3O2=2SO3
S+H2=H2S
2Na+S=Na2S
3Al+2S=Al3S2