2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
2Na(+) + 2OH(-) + CO2 -> 2Na(+) + CO3(-2) + H2O
2OH(-) + CO2 -> CO3(-2) + H2O
2HNO3 + BaO -> Ba(NO3)2 + H2O
2H(+) + 2NO3(-) + BaO -> Ba(+2) + 2NO3(-) + H2O
2H(+) + BaO -> Ba(+2) + H2O
1) Опр. массу HNO3 в р-ре. То, что это 3% р-р означает, что:
в 100 г р-ра содержится 3 г кислоты
а в 150 г р-ра -----------------Х г кислоты Х = 150*3/100 = 4,5 г
2) Ур-ие реакции:
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
3) Опр. молярные массы в-в:
М (КОН) = 56 г/моль
М (HNO3) = 63 г/моль
4) Из ур-ия реакции видно, что:
63 г HNO3 взаимодействует с 56 г КОН
4,5 г -----------------------------------Х г Х= 4,5*56/63 = 4 г КОН
5) 25% р-р означает, что:
В 100 г р-ра сод-ся 25 г КОН
в Х г р-ра ----------4 г КОН
Х = 100*4/25 = 16 г раствора КОН Ответ: 16 г
(C6H10O5)n+nH2O=nC6H12O6 гидролиз
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2 спиртовое брожение
Добавить щёлочь - с карбонатом натрия не будеь никаких изменений, а сульфат аммония прореагирует и будет выделяться аммиак - газ с резким запахом:
Na2CO3+KOH нет реакции
(NH4)2SO4+2KOH=K2SO4+2NH3+2H2O
А) +5, +3, -4, +, +4, +, +3, +5
б) +3, +, +4, +3, +6, +6, +6
в) +3, +2, +4, +6, +7
г) +2, +3, +3, +6
Вроде бы так ))