3-4
4-1
5-3
6-2
7-3
8-1
9-4
10-1
11-2
12-2 и а
13- 4Na + O2--> 2Na2O
восст. окислит.
в 100 г р-ра содержится 23,1 г соли
m(H2O) = 100 г - 23,1 г = 76,9 г
в 76,9 г воды содержится 23,1 г соли
в 100 г ----------------------------- х г соли
х= 100*23,1/76,9 = 30,04
Ответ: 30,04 г/100 г воды - растворимость данной соли при данной температуре.
1)2K2CrO4+3Na2SO3 +5H2SO4=3 Na2SO4+2K2SO4 +Cr2(SO4)3+5H2O
2Cr(+6) +6e = 2Cr(+3)-1-в-ние; ок-ль
S(+4) -2e = S(+6) -3-ок-ние; в-ль
2Cr(+6) +3S(+4) = 2Cr(+3) +3S(+6)
2)2K2CrO4+H2SO4= K2SO4+K2Cr2O7+H2O
K2Cr2O7+2NaOH=K2CrO4+Na2CrO4+H2O
3)FeCl3+3NH4SCN= Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
4FeCl3+3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 +12KCl
/////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////
....................................... Решаем через константу равновесия, равновесные концентрации неизвестных веществ обозначаем через х
Найти массу р-ра (объем умножить на плотность, только не забыть перевести литры в милилитры)
зная массу 20% р-ра вычислить массу хлорида алюминия (массу р-ра умножить на концентрацию, т. е. на 0,2)