ZnCl2 +2NaOH=Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(OH)2 +2NaOH=сплавление=Na2ZnO2 +2H2O
Zn(OH)2 + 2HCl= ZnCl2 + 2H2O
Дано:
ω₁(NaI) = 30%=0.3
m(p-pa₂ NaI) = 70 г
ω₂(NaI)=10%=0.1
ω₃(NaI)=15%=0.15
Найти:
m(p-pa₁ NaI) = ?
Решение.
Примем массу 30% раствора за х г, тогда:
0,15=(70*0,1+0,3х)/(70+х)
х=23,33 г
Ответ: 23,33 г 30% р-ра йодида калия
1) реакция не идёт
2) 2K+S=K2S
3) реакция не идёт
4) реакция не идёт
5)2 LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
6) 2Rb+2H2O=2RbOH+H2
Ответ:
Вообще в лаборатории такие пробирки утилизируют.
Итак ответ нет так как это растворы солей, а не чистые металлы. Для получения чистого металла карбонаты прокаливают , а затем восстанавливают водородом или угарным газом при высокой температуре. Получили чистый(почти) металл. Затем нагреваем его например калий и видим что он горит синим ,а натрий желтым