CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Массу уксусной кислоты будем находить по формуле:
m = M*n, где М = 60 г/моль - молярная масса, n - количество вещества (моль)
По уравнению реакции, уксусная кислота и гидроксид натрия реагируют в эквимолярных количествах, т. е. n(CH3COOH) = n(NaOH)
Найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M = 120 г : 40 г/моль = 3 моль
Тогда масса уксусной кислоты равна:
m(CH3COOH) = M*n = 60 г/моль * 3 моль = 180 г
FeCl3+3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
Cu(OH)2+2H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H2O
Cu(OH)2+2H⁺ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H2O
a) NH3+H2O=NH4OH гидроксид аммония
б) NH3+HCl=NH4Cl хлорид аммония
в) NH3+HNO3=NH4NO3 нитрат аммония
г) 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 сульфат аммония
1)
1моль любого вещества содержит 6·10²³молекул(ионов, атомов) - это Постоянная Авогадро. Обозначается она Na.
Существует зависимость между количеством вещества n , Постоянной Авогадро Na и числом молекул N. n=N÷Na
1. У Вас в задании дана масса оксида углерода(IV)
m(CO₂)=88г.
2. Мы можем найти молярную массу оксида углерода(IV):
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
3. Находим количество вещества n в 88г.оксида углерода(IV):
n(CO₂)= m(CO₂)÷M(CO₂)=88г÷44г./моль=2моль
4. n=N÷Na из этой формулы находим число молекул N(CO₂)
N=n×Na N(CO₂)=n(CO₂)x Na=2мольх6·10²³молекул=12·10²³молекул
5. Ответ в 88г. оксида углерода(IV) содержится 12·10²³молекул.
2)
Дано:
m(SiF₄)=20,8г
Na=6·10²³молекул
-----------------------
Найти: N(SiF₄)-?
1. M(SiF₄)=26+9x4=62г./моль
2. n(SiF₄)=m(SiF₄)÷M(SiF₄)=20,8г÷62г./моль=0,335моль
3. N(SiF₄)=n(SiF₄)×Na=0.335моль×6·10²³молекул= 2,01·10²³молекул.
4. Ответ: в 20,8г. фторида кремния содержится 2,01·10²³молекул