СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О
М(Н₂О) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль
m(H₂O) = (11,2 л * 18 г/моль * 2 моль) : (22,4 л/моль * 1/моль) = 18 г
Формула фторида щелочноземельного металла XF2, если 0.1 моль составляет 7.8 г , то 1 моль 78 г. Теперь расчет х+19*2 = 78, х=40, это кальций ,
то есть формула : CaF2
С2H6 --> C2H4 + H2
<span>C2H4+H2O--->C2H5OH
</span>CH3CH2OH ---> H2O + CH2=CH2 <span> (при t>140 и в присутств. H2SO4) </span><span>
</span>CH2=CH2 + CL2 --> СН2Сl-СН2Сl
СН2Сl-СН2Сl + 2NaOH --> 2NaCl + CH2OH-CH2OH
1)Найдём концентрацию кадмия из CdCO₃:
Пусть [Cd²⁺]=x,[CO₃²⁻]=x
x²=2,5 · 10⁻¹⁴
x=1,58*10⁻⁷-концентрация ионов кадмия.
2)Поскольку среда кислая, то равновесие H₂S⇄2H⁺+S²⁻ практически полностью смещено влево. Тогда концентрация ионов водорода найдётся по формуле pH=-lg[H⁺].
Отсюда [H⁺]=10⁻¹ моль/л, при диссоциации образуется 2 моль H⁺ и 1 моль S²⁻=> [S²]= 0,05 моль/л.
3)ИП(ионное произведение)=0,05*1,58*10⁻⁷=7,9*10⁻⁹, что значительно больше ПР CdS,значит,осадок выпадет.