Найдем количество алюминия; n= m/M
n(Al)= m(Al)/M(Al)= 270 грамм/( 27грамм/моль)= 10 моль
составим уравнение реакции;
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2
n(H2)теор.= n(Al)*3/2= 15 моль
V(H2)теор= 15 моль* 22,4 л/моль= 336 литров
V(H2)практическое= V(H2)теор. * 0,75= 336литров*0,75=252 литра
Ответ- 252 литра
Рассмотрим диссоциацию слабого электролита AB₂, обозначим за S - растворимость:
AB₂ = A²⁺ + 2B⁻
т.к. S - растворимость AB₂, то следуя определению растворимости - S - это равновесная концентрация AB₂
т.е. [AB₂] = S
Из уравнения диссоциации видим:
[A²⁺] = [AB₂] = S
[B⁻] = 2[AB₂] = 2S
Запишем выражение для произведения растворимости:
ПР = [A²⁺][B⁻]²
Подставив наши обозначения получим:
ПР = S(2S)² = 4S³
S = [AB₂] = 1*10⁻³, следовательно:
ПР = 4*(10⁻³)³ = 4*10⁻⁹
Ответ: 4*10⁻⁹
Ответ:
Реакция невозможна, так как уравнение неправильно составлено. В химии никогда ничего не вычитается
68 хл
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 22,4
68-----------------------хл
65---------------------22,4л
х=68*22,4/65=23,4 литра Н2