Fe(OH)2 + O2 + H2O --> Fe(OH)3
Чтобы превратить нерастворимые основания в оксиды, нужно их хорошенько нагреть (прокалить):
M(CxHyOz) = M(H2)*D = 2*22 = 44 г/моль - молярная масса вещества ,
х : у :z = 54.55/12 : 9,09/1 : 36,36/16 = 2 : 4 : 1
Простейшая формула С2Н4О, n = 44/(1*12 + 4*1 + 16) = 1
Оксид серебра легко восстанавливается альдегидом .
<span> Формула вещества СН3СНО - уксусный альдегид</span>
Аl2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Al(NO3)3 +3BaSO4
2Al 3+ + 3SO4 2- + 3Ba 2+ + 2NO3- = 2Al 3+ + 3NO3- + 3BaSO4
3SO4 2-<span> + 3Ba 2+ = 3BaSO4
</span>SO4 2- + Ba 2+ =<span>BaSO4</span>
У якому оксиді масова частка Оксигену становить 50%?а) СО2;- 12і 32
б) SO2-32і32 в цьому оксиді масова частка оксигену 50%
; в) СО;-12і16
г) SO3.--32і46
<span>СЕРА (лат. Sulfur), S, химический элемент с атомным номером 16, атомная масса 32,066. Химический символ серы S произносится «эс» . Природная сера состоит из четырех стабильных нуклидов: 32S (содержание 95,084% по массе) , 33S (0,74 %), 34S (4,16%) и 36S (0,016 %). Радиус атома серы 0,104 нм. Радиусы ионов: иона S2– 0,170 нм (координационное число 6), иона S4+ 0,051 нм (координационное число 6) и иона S6+ 0,026 нм (координационное число 4). Энергии последовательной ионизации нейтрального атома серы от S0 до S6+ равны, соответственно, 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 и 88,0 эВ. Сера расположена в VIA группе периодической системы Д. И. Менделеева, в 3-м периоде, и принадлежит к числу халькогенов. Конфигурация внешнего электронного слоя 3s23p4. Наиболее характерны степени окисления в соединениях –2, +4, +6 (валентности соответственно II, IV и VI). Значение электроотрицательности серы по Полингу 2,6. Сера относится к числу неметаллов.</span>