Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 гр. расствора серной кислоты с массовой доли 4,9 %

Знания

Химия

2 ответа:

Gazan2-0 [5]4 года назад

0 0

0.98 x
H2SO4 + 2 NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80

20г-100процент х=20*4,9/100=0,98
хг- 4,9 процент

x=0.98*80/98=0.8

Алексей Ильич Есюнин4 года назад

0 0

Ну вот как то так я пыталась

Читайте также

Срочно помогите решить химию, минимум 3 вопроса

Ноелин

1 RbCI - ионная NH3 - ковалентная
2 1 сигма, 0 пи, линейная структура, sp3
3 <span>sp3-гибридизация
</span>4 AgNO3, Ag (+1), NO3(-1) H2CO3, 2H (+1) CO3 (-2)
Fe(OH)3, Fe (+3) 3OH (-1)
5 Sb атомная
Ne молекулярная
C атомная
Cs2O ионная

0 0

3 года назад

Приведите примеры (минимум 3) формул и названий бескислородный одноосновных кислот

krokpavel

HCl(хлороводородная,соляная),HBr(бромоводородная),HI(йодоводородная),HF(фтороводородная)

0 0

3 года назад

Реакция идет по уравнению 2А г. + 2В г. → 2С г. Во сколько раз и как изменится скорость реакции при уменьшении концентрации веще

missnadin2015

[А]2×[B]2= два в квадрате ×два в квадрате =4×4= 16

0 0

4 года назад

ПОМОГИТЕ С 3,4,5 ПОЖАЛУЙСТА, У НАС КОНТР.ОЧЕНЬ БЫСТРО НУЖНР

Olik-by [267]

2Са+О2=2СаО
СаО+Н2О=Са(ОН)2
Са(ОН)2+2NH4Cl-=2NH3↑ + CaCl 2 +2 H2O
Ca(OH)2 +2HNO3=Ca(NO3)2 +2H2O

0 0

4 года назад

в 100г воды растворили 31,6г. нитрата калия.Рассчитайте массовую долю растворенного вещества в растворе этой соли

27112001

Дано:

m(H2O) = 100 г

m(KNO3) = 31.6 г

Найти:

w%(KNO3) = x%

Решение:

Весь раствор состоит из воды и нитрата калия 100 г + 31,6 г = 131,6 г.

Долю соли (нитрата калия) в нем находим так:

31,6 г (KNO3)

---------------------------- *100% = 24%

131,6 г (всего раствора)

Ответ: w%(KNO3) = 24%

0 0

3 года назад