1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
2) 2Al(OH)3 (t)= Al2O3 + 3H2O
3) Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O
4) 2Al + 3S = Al2S3
5) Al2S3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2S
2Al(NO3)3 = Al2O3 + 6NO2 + 3O2
Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O
6) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
CH4-->CHOH-->CH3OH-->HCOOCH3
CH4+O2-->HCOH+H2O
HCOH+H2-->CH3OH
HCOH+CH3OH-->HCOOCH3+H2O
может быть карбонат кальция?калия в известняке нет
CaCO3+2KOH=>K2CO3+Ca(OH)2
D(Ca(OH)2)=20/74=0.3 моль
D(CaCO3)=0.3*0.9=0.27 моль
m(CaCO3)=0.27*100=27 кг
реакцией нейтрализацией наз. реакция между основанием и кислотой образуется соль и вода
1 2Н3РО4+6КОН = 2К3РО4 + 3Н2О
2 2Н3РО4 + 3Са(ОН)2 = Са3(РО4)2 + 3Н2О
3 2Н3РО4 +6NаОН = 2Nа3РО4 + 3Н2О
4 НСl + КОН = КСl+ Н2О
5 2НСl+ Са(ОН)2 = СаСl2 + Н2О
6 НСl + NaOH= NаСl + Н2О
7 Н2SО4 + 2КОН = К2SО4 + Н2О
8 Н2SО4 + Са(ОН)2 = СаSО4 + Н2О
9Н2SО4 + 2NаОН = Nа2SО4 + Н2О
1) Вычисляем массу 1 моля фосфата кальция:
М(Ca₃(PO₄)₂) = 3*40 + 2*31 + 8*16 = 310 г/моль
2) Вычисляем растворимость соли в по формуле:
Р = 0,00002215*1000/310*100 = 7,145 * 10⁻⁷ моль/л
3) Та часть соли, которая растворилась, диссоциирует на ионы по схеме:
Ca₃(PO₄)₂ = 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻
2) Произведение растворимости -это произведение концентраций ионов труднорастворимого электролита в его насыщенном растворе. Произведение растворимости данной соли равно:
ПР = [Ca²⁺]³ * [PO₄³⁻]² = (3Р)³ * (2Р)² = 9Р³ * 4Р² = 36Р⁵ = 36*(7,145 * 10⁻⁷)⁵ = 6,7*10⁻³⁰