<span>Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии:
</span>
Атом парафин нет, а молекула парафина.
Атом цинка.
Остальные правильные
1.m=υ×Mr υ= m/Mr Mr(N2)=14×2=28 г/моль
υ(N2)=28 г/28 г/моль=1 моль
2. υ=V/Vm V=υ×Vm Vm = 22.4 моль/л
V(N2)=22.4 моль/л×1 моль=22.4 л
3.υ=N/Na N=υ×Na Na=6.02×10∧23
N(N2)= 1 моль×6.02×10∧23=6.02×10∧23 атомів.
<span>р
у
б
л
ь
о
л
и
м
п
и
й
с
к
и
й
</span><span>
</span><span>Рубль олимпийский</span><span>
</span>
2,4,6,1,3 это по счёту с верху. получается ,что реакция с FeCO3 лишняя