Представим раствор в виде условной формулы H3PO4 * xH2O.
Массовая доля фосфора в этом "соединении" равна
,
отсюда x = 29.
Таким образом, на 1 моль фосфорной кислоты в данном растворе приходится 29 моль воды. Отсюда легко вычислить массовую долю кислоты:
Массу фосфорной кислоты в 500 г раствора уж совсем легко вычислить, 500 г * 0,15806 = 79,03 г.
Массовая доля кислорода в растворе равна
2CaO = 2Ca + O2 разложения
CuCl2 + H2 = 2HCl + Cu замещения
3KCl + H3PO4 = K3PO4 + 3HCl обмена
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 соединения
<span>CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O обмена
</span><span>AlCl3 + 3Na = 3NaCl + Al замещения</span>
10HNO3 (разб.) + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
Mg0-2e=Mg2+|2
N5+ +4e=N+ |1
<span>SiO2 + 2 Mg = 2 MgO + Si</span>
С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:
Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остатка
2,3,4,5-тетраметилгексан
CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3
<span>3,3-диэтил-2-метилпентан
CH3-CH(CH3)-C(C2H5)2-CH2-CH3</span>