<span>Так: </span>
<span>1) Из фразы "Для нейтрализации получившегося раствора потребовалась кристаллическая сода Na2CO3 ⋅10H2O." следует, что кислота в избытке. Щелочь содой не нейтрализуешь </span>
<span>2) 1200 г - это не масса NaOH, а масса его раствора, в котором неизвестна концентрация щелочи. Поэтому моли подсчитать нельзя </span>
<span>3) Na2SO4 - соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается. Что тут нейтрализовывать? Она и есть продукт реакции нейтрализации (ур-е №1) </span>
<span>4) А что, есть разница между реакцией кислоты со щелочью и щелочи с кислотой? </span>
<span>Избыток H2SO4 нейтрализуется содой, потому что образовавшийся CO2 покидает сферу реакции (среда будет не такой кислой)</span>
<span>Fe(OH)3 + 3H2SO4 →Fe(НSO4)3 + 3H2O</span>
5 моль Х г
СuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 95,5 г/моль
m = 95,5 г
5 моль CuSO4 - Х г CuS
1 моль CuSO4 - 95,5 г CuS
m(CuS) = 5 * 95,5 / 1 = 477,5 г
2СН4--⇒С2Н2+3Н2
С2Н2+Н2⇒С2Н4
С2Н4+Н2О⇒С2Н5ОН
С2Н5ОН+О2⇒СН3СООН+Н2О
СН3СООН+NaOH ⇒CH3COONa+H2O