Основные оксиды:CoO,Na₂O
Кислотные оксиды:SO₂,P₂O₅,I₂O₇,N₂O₃
Щелочи:KOH,Ba(OH)₂
Нерастворимые основания:Mg(OH)₂,Zn(OH)₂
Кислоты:HCl,H₂S,HClO,HNO₃
------------------------------------------------
плавиковая-HF-фторид-F⁻
йодоводородная-HI-иодид-I⁻
бромоводородная-HBr-бромид-Br⁻
сероводородная-H₂S-сульфид-S⁻²
азотистая-HNO₂-нитрит-NO₂⁻
азотная-HNO₃-нитрат-NO₃⁻
сернистая-H₂SO₃-сульфит-SO₃⁻²
серная-H₂SO₄-сульфат-SO₄⁻²
2PbS + 3O2=2PbO + 2SO2
S(-2) -6e = S(+4) I 2 восстановитель,окисление
O2(0) +4e = 2O(-2) I3 <span>окислитель,</span>восстановление
Масса Na2S = 78
Na2 = 46÷78×100 = 58.9%
масса P2O5 = 142
P2 = 62÷142×100 = 43.6%
Дано
V(NH3) = 318.5 л = 318.5 дм3
Решение
n(NH3) = V(NH3) / Vm = 318.5 / 22.4 = 14.22 моль
N(NH3) = n(NH3) * Na = 6.02 * 10^23 * 14.22 = 8.56 * 10^24
Ответ: 8.56 * 10^24
При сближении атомов до расстояний химических связей из атомных орбиталей (АО) образуются молекулярные.
2. Число полученных молекулярных орбиталей равно числу исходных атомных.
3. Перекрываются атомные орбитали, близкие по энергии. В результате перекрывания двух атомных орбиталей образуются две молекулярные. Одна из них имеет меньшую энергию по сравнению с исходными атомными и называется связывающей, а вторая молекулярная орбиталь обладает большей энергией, чем исходные атомные орбитали, и называется разрыхляющей.
4. При перекрывании атомных орбиталей возможно образование и σ-связи (перекрывание по оси химической связи) , и π-связи (перекрывание по обе стороны от оси химической связи) .
5. Молекулярная орбиталь, не участвующая в образовании химической связи, носит название несвязывающей. Ее энергия равна энергии исходной АО.
6. На одной молекулярной орбитали (как, впрочем, и атомной) возможно нахождение не более двух электронов.
7. Электроны занимают молекулярную орбиталь с наименьшей энергией (принцип наименьшей энергии) .
8. Заполнение вырожденных (с одинаковой энергией) орбиталей происходит последовательно по одному электрону на каждую из них.