4 года назад

Решите задачу пэжэ. В кислороде объемом 11,2 дм в кубе сожгли алюминий. Какая масса окислителя понадобилось для реакции?

Знания

Химия

1 ответ:

Bezpontovi Pirojok [48]4 года назад

0 0

4Аl+3O2=2Al2O3
Кислород-окислитель
n (O2)=V/ Vm=11.2÷22.4=0.5моль
m (O2)=n×M=0.5×32=16г
Ответ:16г

Читайте также

Вычислите объем водорода,который образуется при взаимодействии 5г алюминия с серной кислотой

Doc55552 [7]

Привет решение на фотографии

0 0

3 года назад

Написать формулу твердого оксида,жидкого,газообразного.

Rudelina [36.6K]

CuO -- оксид меди (II) -- твердый или Al₂O₃ -- оксид алюминия, твёрдый оксид
H₂O -- оксид водорода или вода, SO₃ -- оксид серы (VI), N₂O₃ -- оксид азота (III) -- жидкость синего цвета
SO₂ -- оксид серы (IV), СО₂ -- оксид углерода (IV)

0 0

3 года назад

Помогите пожалуйста. Хотябы что-то

Николай2344

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

A-2

2C+O2=2CO

Б-1

S+O2=SO2

B-5

CH4+2O2=2H2O+CO2

Тут 6 не знаю, почему твоему учебнику не нравится этот вариант

№12

H2O2=H2O+O2 пероксид водорода неустойчив и распадается

O2(избыток)+C=CO2 продукт- углекислый газ

O2+2Mg=2MgO

#13

m(CH4)=32г

m(CO2)=88г

m(H2O)=72

M(H2O)=18г/моль

M(CO2)=44г/моль

M(CH4)=16г/моль

m(O2)=?

32 x 88 72

CH4 + 2O2=CO2+2H2O

16 32 44 18*2

Тут есть 2 варианта:

1) По закону Ломоносова-Лавуазье

m(CH4)+m(O2)=m(CO2)+m(H2O)

m(O2)=88+72-32=128г

2) Либо считаем избыток-недостаток

32/16=2

88/44=2

72/36=2

короче просто ищем х пропорцией

х=32*64/16=128г

Ответ:128г , рекомендую первый вариант

0 0

3 года назад

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения SO3 → H2SO4 → Fe2(SO4)3

Степаша [51]

1) 2 S + 3 O2 = 2 SO3 2) SO3 + H2O = H2SO4 3) 2FE + 3H2SO4 = FE2(SO4)3 Как-то так:)

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

КАК НАЗЫВАЕТСЯ ВЕЩЕСТВО СН2(ОН)???

Polinka4

Формальдегид (муравьиный альдегид,метаналь) называется это вещество.

0 0

4 года назад