1 задание H-1 период,1 группа He-1 период,8 группа(vll) В-2период,3группа C-2период ,lv-группа N-2период ,v группа О-2период ,vl группа Ну и т.д это очень легко ( по таб Менделеева смотри ,все неметаллы выделены красным цветом ) 2 Задание <span>Благородные газы ( элементы главной подгруппы VIII группы) называются так из-за их низкой активности. </span>3 задание 1)При перемещении СПРАВА НАЛЕВО вдоль ПЕРИОДА МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства р-элементов УСИЛИВАЮТСЯ. В обратном направлении - возрастают неметаллические. Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача.
<span>При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ вдоль групп УСИЛИВАЮТСЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства элементов. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой "шубой" из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее. </span>Ну или кратко ...(в пределах одного и тогоже периода металлические свойства ослабевают, а неметалические усиливаются, <span>В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металические свойства усиливаются, а неметалические ослабевают) 2.</span>Наиболее сильные неметаллические свойства проявляет = C 4 задание ( - ) 5 задание 1) <span>Кислород один из самых распространенных элементов на Земле. В земной коре в составе соединений 49% по массе. Он входит в состав воды, горных пород, минералов, солей. Есть обязательной составной частью растительных, животных организмов: входит в состав белков, жиров, углеводов. В воздухе свободного кислорода 21% по объему. </span>2) Про N-<span>Азот в виде простого вещества азота входит в состав воздуха, примерно 78% по объему. Содержание элемента в земной коре — 0,01% по массе в виде нитратов. Небольшое количество в составе нефти и каменном угле. Входит в состав белковых веществ всех живых организмов. 3) Про С -</span><span>Углерод встречается в природе как в виде аллотропных модификаций (графит, алмаз), так и в виде разнообразных соединений (углекислый газ, соли и органические вещества). Вам хорошо известны такие природные соединения углерода, как известняки, сланцы, графит, торф, нефть, уголь и др. Вместе с тем в земной коре на долю углерода приходится всего лишь 0,001 % всей ее массы, а в воздухе углекислый газ С09 занимает лишь 0,03% его объема. Помимо Земли углерод обнаружен в метеоритах, в атмосфере молодых звезд. </span>
2Ca + O2 = 2CaO оксид кальция CaO + 2HCL = CaCL2 + H2O хлорид кальция и вода Ca(+2) +O(-2) + 2H(+) +2CL(-) = Ca(+2) +2CL(-) + H2O O(-2) + 2H(+) = H2O CaCL2 +2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCL гидроксид кальция и хлорид натрия Ca(+2) +2CL(-) +2Na(+) +2OH(-) = Ca(OH)2 + 2Na(+) + 2CL(-) Ca(+2) +2OH(-) = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O карбонат кальция и вода CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2нитрат кальция,, вода и оксид углерода (4)или углекислый газ CaCO3 + 2H(+) += Ca(+2) +H2O + CO2 (не уверена в реакциях) K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3Na2SO3 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O 2Cr(+6) + 6e = 2Cr(+3) 1 окислитель процесс восстановления S(+4) -2e = S(+6) 2 восстановитель процесс окисления
3) СаСО3 = СаО + СО2 100 56 находим количество вещества СаСО3 100г/100г/моль = 1моль находим количество вещества СаО из уравнения реакции 1моль СаСО3 ------ 1моль СаО 1моль СаСО3-------- Х моль СаО Х =1моль находим массу СаО = 1моль*56г/моль = 56г ( если нужно найти массу)