Al2(SO4)3<span>↔2Al(3+)+SO4(2−)
</span><span>K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH−
</span><span>A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+
</span>2H2O ---электролиз--> 2H2 + O2
<span>2H2O2 -> 2Н2О + О2,
2Са+О2 ->2СаО,
2Na+ Cl2-> 2NaCl,
2Ba + O2 -> 2BaO
</span><span><span>2BaO + O2 -> 2BaO2 откуда это уравнение? </span></span>
Для решения данной задачи необходимо воспользоваться графиком зависимости растворимости солей от температуры. По графику находим какая соль при 38°С имеет растворимость 60 г/100 г воды. Это нитрат калия. По графику видно, что с повышением температуры растворимость данной соли увеличивается и при 45°С она равна 75 г на 100 г воды. В приложении график.
<span>находим массу гидроксида натрия: 200</span>·0,3=60г
находим массу воды, которую нужно добавить: 0,06=60/200+х
х=800
2 способ:
200·0,3=60г
находим конечный раствор(массу): 60/0,06=1000г
находим воду: 1000-200=800