C->CaC2->C2H2->CO2->CO
1)Ca+2C=CaC2
2)CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
3)2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
4)CO2+2C=2CO
Растворение осадка происходит при взаимодействии веществ под номером 1 и 2
1) Реакция соединения
2) Реакция экзотермическая
3)Реакция окислительно-восстановительная
4) Реакция обратимая
5) Реакция не каталитическая
6) Реакция гомогенная
дано
m(ppa KNO3) = 80 g
W(KNO3) = 15%
W1(KNO3) = 8%
---------------------
m(H2O)-?
m(KNO3) = 80*15% / 100% = 12 g
m1(H2O) - 80-12 = 68 g
Находим массу воды при массовой доли = 8% , и при массе вещества 12 г
Пусть Х - масса воды
W = m(KNO3) / (x+m(KNO3)) * 100%
8% = 12 / (x+12)*100%
8x+96 = 1200
X = 138 g - m2(H2O)
Определяем массу воды , которую надо добавить
m(H2O) = m2(H2O) - m1(H2O) = 138-68 = 70 g
ответ 70 г
Кол-во молекул вещества измеряется в молях. 1 моль = 6*10^23 штук (молекул). Чтобы найти количество вещества, нужно его массу поделить на молярную массу. Молярная масса - это масса одного моль вещества. v(ню) - кол-во вещества. v=m/M. Молярная масса численно совпадает с относительной молекулярной массой (то есть это значение, которое написано в таблице Менделеева) и измеряется в г/моль. M(водорода)=1г/моль, М(кальция)=40г/моль. v(H)=2г/(1г/моль)=2 моль, v(Ca)=40г/(40г/моль)=1 моль.
2 моль не равно 1 моль.
Значит, число молекул разное у 40г кальция и 2г водорода.