2KI+Cl2=2KCl+I2
w(KI)=m вещества/m раствора
m вещества(KI)=m раствора*w=500 г*0,15=75 г
M(KI)=39+127=166 г/моль
U(KI)=m/M=0,45 моль
из уравнения U(Cl2)=0,5U(KI)=0,225 моль
V(Cl2)=U*V молярный=0,225 моль*22,4 л/моль=5,04 л
6) BeO +2KOH + H2O= K2[Be(OH)4]
7)Be+2KOH+2H2O=K2[Be(OH)4]+H2
2.18
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + H2O
Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3
Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CaCO3 + BaSO4 - реакция не идет - оба вещества нерастворимы.
2.53
а) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
б) C + O2 = CO2
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O
в) 4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4
2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Б массовая доля показывает сколько грамм соли в 100 граммах раствора. Раз у нас 5%, то это значит что у нас 5шрамм в 100 граммах раствора, теперь если вычесть из массы раствора массу соли, узнаем массу воды 100-5=95
Al(OH)3
1) гидроксид алюминия
2) а) 3 гидроксогруппы, б) основание нерастворимо в воде (<0,1 г на 100 г H2O)
3) Al(OH)3,
4) Уравнения:
а) 2Al(OH)3 + P2O5 → 2AlPO4 + 3H2O (с кислотным оксидом)
б) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O (с кислотой)
в) 2Al(OH)3 + 3Mg(NO3)2 → 3Mg(OH)2↓ + 2Al(NO3)3 (с солью)