2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2
2H+6NO+2Na+CO3=2Na+6NO+H2O+CO2
2H+CO3=H2O+CO2
Ответ: m(CuSO₄) = 80г
Объяснение:
H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O
m(H₂SO₄) = 49г
M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 16 × 4 = 98 г\моль
n(H₂SO₄) = = = 0.5 моль
n(H₂SO₄) = n(CuSO₄) = 0.5 моль (по уравнению реакции)
M(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 × 4 = 160 г\моль
m(CuSO₄) = n × M = 0.5 моль × 160 г\моль = 80г
1)2Al+3Cl2>>2AlCl3.реакция соединения
2)CaO+2HCl>>CaCl2+H2O:реакция обмена
3)CuSO4+Zn>>ZnSO4+Cu; реакция замещения
4)3H2O+P2O5>>2H3PO4; реакция соединения
5)Cu (OH)2+2HCl>>CuCl2+2H2O. реакция обмена
1. Обчислимо масу розчиника
620г-120г=500г.
2. Приймаємо густину розчину за 1г\мл. Отже об'єм розчину дорівнює 0,5л.
У 0,5 розчину міститься 120 г KNO3.
В 1 л міститься х г KNO3
х=
= 240г\л
Степень окисления железа равна +3