уравнение реакции
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Дано 11.5г натрия - 2% примесей это 11.27 г чистого натрия
Молек масса натрия 23г/моль
Тоесть 11.23/23=0.49 моль натрия
Из уравнения реакции из 2 моль натрия выделяется 1 моль водорода т.е 0.245 моль H2
свыходом 95% это около 0.233 моль
22.4(л/моль константа)*0.233моль водорода=5.21л H2
NaOH+HCl=NaCl+H2O 35.1 грамм NaCl
Наверное имеется в виду оксид азота(V) - N2O5 (валентность нужно уточнять, та же история с оксидом фосфора))
Дано:
m(N2O5) = 25г
V(P2O5) = 2 дм3
Найти:
V(N2O5) = ?
v(P2O5) = ?
Решение:
V(P2O5) = 2 дм3 = 2 * 10^-3 м3 = 2 * 10^-3 * 10^3 л = 2 л
v(P2O5) = 2л / 22.4 л/моль = 0.089 моль
V(N2O5) = 25 г / 108 г/моль * 22.4 л / моль = 5.185) л
Ответ: V(N2O5) = 5.185 л, v(P2O5) = 0.089 моль. %-)
A
1)2С3H7COOH+K2O-->2С3H7COOK+H2O
2)2С3H7COOH+MgO-->(С3H7COO)2Mg+H2O
3)3С3H7COOH+Al(OH)3-->(С3H7COO)3Al+3H2O
4)С3H7COOH+NaOH-->С3H7COONa+H2O
Б
1)2<span>СН3-CH(СН3)-СООН+K2O-->2<span>СН3-CH(СН3)-СООK+H2O</span></span>
<span><span>2)2<span>СН3-CH(СН3)-СООН+MgO-->(<span>СН3-CH(СН3)-СОО)2Mg+H2O</span></span></span></span>
<span><span><span><span>3)3<span>СН3-CH(СН3)-СООН+Al(OH)3-->(<span>СН3-CH(СН3)-СОО)3Al+3H2O</span></span></span></span></span></span>
<span><span><span><span><span><span>4)<span>СН3-CH(СН3)-СООН+NaOH--><span>СН3-CH(СН3)-СООNa+H2O</span></span></span></span></span></span></span></span>
3O₂ = 2O₃
по схеме реакции
V(O₃)=2V(O₂)/3
максимальный объем озона
V(O₃)=2*67,2/3=44,8 л