1) Найдем массу серной кислоты
W=m(H2SO4)*100%/m(p-pa)
m(H2SO4)=100*4,9%/100%=4,9(г)
2) Пишем уравнение реакции
4,9г m-?
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
98г 233г
m(BaSO4)=4,9*233/98=11,65(Г)
Ответ:11,65г
N1
а) Fe(OH)3 б) K2SO4 в) N2O5 г) Na2CO3
д) Ca3(PO4)2 е) Ва(ОН)2 ж) Сu(NO3)2
з) FeO
N2
а) Na2O - оксид натрия, оксид
б) K2S - сульфид калия, соль
в) Al(OH)3 - гидроксид алюмин., основание
г) Mg(NO3)2 - нитрат магния, соль
д) N2O3 - оксид азота (|||), оксид
е) Ba3(PO4)2 - фосфат бария, соль
ж) SO2 - оксид серы (|\/), оксид
з) K2CO3 - карбонат калия, соль
N3 3
N5
Дано:
m(р-раKNO3)=300 г
w%(KNO3)=5%
Найти:
m(H2O)-?
m(KNO3)-?
Решение:
Формулы, кот-ми мы воспользуемся:
m(р-ра)=m(H2O)+m(в-ва);
m(в-ва)=m(р-ра)*w%/100%.
m(KNO3)=300*5/100=15 г
m(H2O)=300-15=285 г
Ответ: масса воды-285г; масса соли-15г.
N6
Дано:
m1(р-рH2SO4)= 25O г
m2(р-рH2SO4)= 160 г
w%1(H2SO4)= 20%
w%2(H2SO4)=3%
Найти:
w%3(H2SO4)-?
Решение:
Формула для ответа на вопрос задачи:
w%=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
Найдем массу веществ данных расворов, а потом всю массу веществ после сливания:
m1(H2SO4)=250*20/100=50 г
m2(H2SO4)=160*3/100=4,8 г
m3(H2SO4)=50+4,8=54,8 г
Теперь найдем массу воды в каждом растворе, а потом всю массу раствора после сливания:
m1(H2O)=250-50=200 г
m2(H2O)=160-4,8=155,2 г
m3(H2O)=200+155,2=355,2 г
m3(р-рH2SO4)=355,2+54,8=410 г
А теперь найдем массовую долю:
w%3(H2SO4)=54,8/410*100%=13,37%
Ответ: 13,37%
N4
Формула: w%=A*n/M, A - это атомная масса.
M(К2SO4)=174 г/моль
w%(K)=39*2/174=0,4483=44,83%
w%(S)=32*1/174=0,1839=18,83%
w%(O)=16*4/174=0,3678=36,83%
Напишем следующие электроотрицательности
χ(H) = 2.1
χ(C) = 2.55
χ(N) = 3.04
Зная, что более электроотрицательный элемент стягивает на себя электронную плотность от менее электроотрицательного, то картина распределения плотностей будет выглядеть следующим образом (см. рисунок)
Из рисунка видно, что степень окисления углерода будет равна -3